Desmistificando a Estequiometria

tubos de ensaio

E aí galera do MundoEdu, tudo beleza? Se você é um daqueles estudantes que ouve a palavra ESTEQUIOMETRIA e já começa a rezar: Seus problemas acabaram! Em três passos, ajudarei a desmitificar este tema.

Passo 1

Escrever a equação da reação química;

Passo 2

Acertar os coeficientes estequiométricos (fazer o balanceamento);

Passo 3

Obter a PROPORÇÃO EM MOLS dos reagentes e produtos.

 

Vamos a um exemplo prático?

 

Um exemplo, a reação de neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio:

Passo 1  

Toda a reação de neutralização forma sal (Sulfato de Sódio) e água (H2O):

H2SO4 + NaOH   →  H2O + Na2SO4

Passo 2

Vamos para o balanceamento! Lembre-se: A quantidade de átomos nos reagentes deve ser igual a quantidade de átomos nos produtos!

H2SO4 + 2NaOH   →  2H2O + Na2SO4

Passo 3

Agora, Obteremos a PROPORÇÃO EM MOLS.

H2SO4 + 2NaOH   →  2H2O + Na2SO4

1 mol H2SO4 + 2 mols NaOH   →  2 mols H2O + 1 mol Na2SO4

Vamos ver isso em um exercício de vestibular? Só se for agora…..

Questão

(UERJ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo.

H2SO4 + 2NaOH → X + 2H2O
H2SO4 + NaOH → Y + H2O

As substâncias X e Y são, respectivamente:

a) Na2SOe NaHSO4

b) NaHSO4e Na2SO4

c) Na2SO3e Na2SO4

d) Na2SO4e NaHSO3

e) NaHSO3e Na2SO4

Gabarito

Resposta certa: Alternativa A, pois a segunda reação é uma neutralização parcial do ácido sulfúrico! Bons estudos!!!

Dúvidas sobre o assunto? PERGUNTE aqui.

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